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广东省附城中学高中化学人教版必修1分章节基础训练+检测题（第二章 化学物质及其变化）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：58.82KB
    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2012-10-10 20:04:10
    • 上传时间：2012-10-10 20:06:51
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  • ※资料简介※

  • 第三节  氧化还原反应

    【基础过关】

    1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是                            （    ）
    A．是否有元素的电子转移
    B．是否有元素的化合价的变化
    C．是否有氧元素的参加
    D．是否有原子的重新组合
    2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是      （    ）
    A．化合反应一定是氧化还原反应
    B．分解反应一定不是氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．复分解反应不一定是氧化还原反应
    3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是  （    ）
    A．Na2S                              B． S
    C． SO2                             D． H2SO4
    4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是                        （    ）
    A．C→CO2                           B．CO2→ CO
    C．CuO→Cu                         D．H2SO4→BaSO4
    5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是                            （    ）
    A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
    B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
    C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
    6．氧化还原反应发生在同种元素之间的是                              （    ）
    A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
    B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
    C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O
    D．2H2O   2H2↑＋O2↑
    7．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是         ，氧化剂是         ，还原剂是         ，氧化产物是         ，还原产物是          。
    【迁移提升】

    8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是                              （    ）
    A．既不是氧化剂也不是还原剂          B．是氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂               D．是还原剂
    9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是    （    ）
    A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-              B． Ca2+、HCO3、C1、K+
    C．MnO4、K+、I、H+                        D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
    10．属于氧化还原反应的离子方程式的是                               （    ）
    A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O
    B．Fe3+＋3OH—  ＝ Fe(OH)3↓
    C．HCO3＋H+ ＝ CO2↑＋H2O
    D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
    11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                                   （    ）
    A．5∶3                          B．5∶4
    C．1∶1                         D．3∶5
    12．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为                    ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为                                ，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性__________(填“强”“弱”)。
    13．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：
    4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？        ，如果是氧化还原反应，请指出        是氧化剂，       是还原剂，写出该反应的离子方程式                                 。
    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是                         。
    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有强烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。
    （4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g•cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。

     

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