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3.2.2《几种重要的金属化合物》教学设计

※基本信息※
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※资料简介※
3.2.2几种重要的金属化合物教学设计

一、指导思想与理论依据
高中化学新课程标准中明确指出：高中化学课程应有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。在课程理念中也提出：要从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
在建构主义学习观中，教学过程不是教师向学生原样不变地传递知识的过程，而是教师帮助学生建构知识的过程。在整个过程中，教师所起的作用是组织者、指导者和促进者的作用，其主要职责是利用协作、对话等学习情境充分调动学生的学习积极性、主动性和创造性。师生角色和作用的这些转变，从根本上对“以教师为中心，教师讲、学生听”为特点的教学模式进行了否定，必须改变，从而使开放性的教学的开展有了一定的可能性。
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
二、教学内容分析
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分，本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外以达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
总体而言，课本改变了以往“金属单质→金属氧化物→金属氢氧化物→盐”的纵向编排，学习方式也放弃了从典型元素的学习推广到同族元素性质的一贯做法，取而代之的是按单质、氧化物、氢氧化物和盐来分类，横向分块，集中介绍。这样编排的优势就在于便于学生在学习过程中经常性的加以对比，在比较中加深记忆领会规律。而且课本中补充了不少与生活生产实际联系较多的知识，删减了一些不常见的反应。由于没有物质结构和元素周期律、元素周期表知识作为理论指导，作为过渡元素，Fe的原子结构比较复杂，不做要求，因此，只能以物质分类作为暗线贯穿本课，在铁的氢氧化物和盐这一部分，引导学生结合上一章刚刚学过的氧化还原知识，分析铁离子和亚铁离子的氧化性与还原性。
三、学生情况分析
初中化学已经介绍过一些金属及其化合物知识，涉及到铁的包括铁在氧气中燃烧，金属活动顺序中的置换反应，铁跟酸的反应，铁的冶炼，铁的锈蚀及防护等。学生在日常生活中也有较多了解，知道很多铁的化合物，但缺乏系统性。进入高中后，“铁及其化合物”是最后一个元素化合物知识，有了第二章分类、离子反应、氧化还原的知识和方法基础，并且具备了一定的实验基础——能够独立完成一些定性试验，以及自学能力。
四、教学目标设计
（1）基本目标
知识与技能
① 了解铁的重要化合物（如氧化物、氢氧化物、盐）的主要性质，能写出主要反应的化学方程式
② 知道Fe2+ 和Fe3+ 之间的相互转化，了解Fe3+ 的检验方法
过程与方法
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