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2012年广东省化学高考研讨会资料--2013年广东高考一轮复习备考复习方案及教学策略

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料上传：admin
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- 下载次数：71
- 更新时间：2012-10-14 21:37:08
- 上传时间：2012-10-14 21:37:55
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※资料简介※
(2)看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色(Cr2O72－、CrO42－)、pH、由水电离出的c(H＋) =10-12 mol•L-1、c(H+)=10-12 mol•L-1或加入Al（或Mg）有H2放出的溶液等其他附加条件。

(3)看能否发生复分解反应
a生成难溶物质（沉淀） b生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
c生成易挥发物质（气体）

(4)看是否发生氧化还原反应。这些反应发生在氧化性离子(如MnO－4、Cr2O72-、ClO－、Fe3＋、NO－3+H+等)与还原性离子(I－、S2－、HS－、SO2－3、HSO3-、Fe2＋、Cl－、Br-)之间。

(5)看能否发生剧烈的双水解反应：NH＋4与SiO2－3； Al3＋、Fe3＋、Fe2＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2等。

(6)看能否发生特殊反应(络合)：Fe3＋和SCN－

(7)“两性离子”：HCO－3、HSO－3、HS-、HPO42-、H2PO4-在强酸或强碱中不能大量共存

2、常见离子方程式典型错例：

(1) 反应不符合客观事实（产物不正确）
a. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO (未考虑氧化还原反应)
b.铁与稀HNO3 反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑(未考虑HNO3强氧化性)
c. 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
d.用惰性电极电解熔融的氯化钠：
2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH－（未看到熔融NaCl）
e. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42 －＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O (不符合分子组成配比)

f.烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－ = AlO2－＋H2↑ (缺H2O)
g. 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：
2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH ＋CO32—(与用量无关)
h.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O(未考虑用量)
j．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
k．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
l. Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
m. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3•H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
n. NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋(实为电离)

(2)分子式拆分不正确
a. 氯气与水反应：C
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