单元测试-江苏省扬中高级中学2012～2013学年度第一学期第一次学情调研高二化学试题（选修3专题1-专题3第2单元）|第二单元溶液的酸碱性|专题3 溶液中的离子反应|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
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适用学校：不限
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更新时间：2012-10-15 10:45:16
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※资料简介※

2012～2013学年度第一学期第一次学情调研
高二化学试卷
第I卷（选择题，40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1、下列说法中正确的是
A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
A.H Li Na K    B.Na Mg Al Si    C.I Br Cl F     D.F O N C
3、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A.能量守恒原理                        B.泡利不相容原理
C.能量最低原理                        D.洪特规则
4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C.元素Y是ⅢA族的元素       D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其轨道表示式为：
                       1s   2s      2p    3s      3p
6、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水      B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素          D.R的氧化物都能与NaOH反应
7、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4   C.3s2和2s22p5    D. 3s1和3s23p5
8、不能说明X的电负性比Y的大的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、下列关于金属晶体的叙述正确的是
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾         D.温度越高，金属的导电性越好
10、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的
A.Mg>Al>Ca   B.Al>Na>Li    C.Al>Mg>Ca  D.Mg>Ba>Al
二、多项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序
A．KCl>NaCl>BaO>CaO  B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl  D．CaO>BaO>KCl>NaCl
12、下列叙述正确的是
A.同周期金属的原子半径越大熔点越高 B.同周期金属的原子半径越小熔点越高
C.同主族金属的原子半径越大熔点越高 D.同主族金属的原子半径越小熔点越高
13、下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
14、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

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