1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是
A.热稳定性:Na2CO3<N aHCO3
B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多
2.某溶液中含有HCO-3、CO2-3、SO2-3、Na+、NO -3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO-3 B.CO2-3、NO-3
C.SO2-3、NO-3 D.CO2-3、NO-3、Na+
3.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是
A.将钠放入足量的稀盐酸中
B.将钠放入足量的稀硫酸中
C.将钠放入足量的氯化钠溶液中
D.将钠用铝箔包好,并刺一些小孔,放入足量的水中
4.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子
C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
5.钡和钠相似,也能形成O2-2的过氧化物,则下列叙述错误的是
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2
B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C.过氧化钡是离子化合物
D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
6.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反 应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2
7.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变,向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na,使溶液均恰好饱和,下列说法中正确的是
A.加入的NaOH质量一定最大
B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2
C.制成饱和溶液后,4份溶液中所含NaOH质量相同
D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2
8.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全对
9. 200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO-3、SO2-3、CO2-3等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是
A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C.溶液中SO2-3的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO-3的物质的量浓度减小,CO2-3的物质的量浓度增大,但是HCO-3和CO2-3的物质的量浓度之和基本保持不变
10.下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 过氧化钠与水反应 2O +2H2O===4OH-+O2↑ 正确
B 漂白 粉溶液中通入过量SO2 ClO-+H2O+SO2===HSO-3+HClO
正确