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2013届高考化学二轮专题检测--化学反应与能量
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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-10-19 12:42:01
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一、选择题
1．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2．下列关于化学反应的描述中正确的是
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
C. 已知①
② ,则a＜b
D. CO(g)的标准燃烧是283.0kJ•mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
3．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ•mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
4．[2012•江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ•mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ•mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ•mol-1
5．将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192．9 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol
6．根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ）
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/（kJ/mol） 414 489 565 155
A．–1940 kJ • mol－1 B．1940 kJ • mol－1 C．–485 kJ • mol－1 D．485 kJ • mol－1
7．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）
2NH4ClO4(s)＝N2(g) ＋ 4H2O(g) ＋ Cl2(g) ＋ 2O2(g) △H＜0
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
A. 上述反应属于分解反应
B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用
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