分子的性质(第1课时)
(新授课)
【学习目标】
1. 结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。
2. 举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响。
3. 列举含有氢键的物质,知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。
4. 归纳掌握 “相似相溶”的规律及溶解度影响因素。
5.认识“手性分子”,了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
6.学会比较常见的无机含氧酸酸性的强弱。
【学习重难点】
分子间作用力、氢键、“相似相溶”、手性分子、无机含氧酸酸性的强弱比较
课前延伸
一、相关知识点的回顾
1. 什么是共价键?电负性的概念是什么?分别以Cl2、HCl为例,探究电负性对共价键有何影响?写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
2. 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?联系实际生活中的水的结冰、气体的液化讨论分析。
3. 固态冰的密度和液态水的密度 有什么区别?
4.蔗糖和碘单质分别在水和CCl4的溶解度?
5.比较常见的含氧酸酸性的强弱?(H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4)
二、预学能掌握的内容
1. 共价键可分成 和 ;其中 原子形成的共价键称为 ,其中 原子形成的共价键称为 。分子有 分子和 分子之分
2. 范德华力是 作用力。 越大,范德华力越大;
越大,范德华力也越大。
3. 分子间氢键使物质的熔、沸点 ;分子间内氢键使物质的熔、沸点降低。
4. “相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于 溶剂,极性溶质一般能溶于 溶剂。溶解度影响因素: 、 、 。
5. 手性碳原子的结构特征是: 。有手性异构体的分子叫做 。
6. 对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越 。
含氧酸的通式可写成 , 酸