江苏省海安县实验中学高一化学公开课教学案--化学键
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-10-20 21:32:59
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- ※资料简介※
第三节 化学键
【学习目标】
1．对离子键、共价键和离子化合物、共价化合物概念的理解；
2．常见物质电子式及形成过程的正确书写；
3．从化学键的角度理解化学反应的本质；
4．极性键和非极性键的判断
【学习重难点】
1．离子键、共价键、化学键的概念理解；
2．用电子式表示物质及其形成过程
课内探究
一、电子式表示微粒及物质的形成过程
例1、用电子式表示下列微粒或形成过程
① Li I- N2 CaCl 2
② Si K+ PH3 CCl4
③ Ar Al3+ Na2O CO2
归纳：程序
[效果检测] 1．下列化合物的电子式书写正确的是
E． F、
[过渡]电子式的书写除注意电 子式的基本写法，还需要注意该物质粒子间是离子键还是共价键，才能正确书写。
二、离子键和共价键、极性键和非极性键比较和判断
例2、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不 正确
例3、下列物质中只含的非极性共价键的是
A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S
归纳
化学键类型 离子键 共价键
非极性键 极性键
成键粒子
相互作用 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键条件 得失电子 能形成共用电子对
可能成键的元素（原子）
存在物质 离子化合物 单质分子（除稀有气体） 共价化合物、复杂离子化合物
[效果检测] 例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8
[板书] 三、离子化合物和共 价化合物的判断
例4、关于化学键的下列叙述中，不正确的是
A．离子化合物 可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
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