一、考纲要求
1.了解Cl2的性质及应用,并能用氧化还原反应的观点来解释Cl2的性质。
2.知道Cl2的实验实制法。
3.掌握氯水的成分及含Cl的重要化合物
(HCl、HClO、次氯酸盐)的重要性质及应用。
二、有关氯的高考试题
1、下列说法正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于 水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
2. [2012•山东理综化学卷8]下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
3.(2011江苏高考9)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
4、(2010上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置,下列有关说法错误的是
A.烧瓶中立即出现白烟[
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案:B
5. [2012•福建理综化学卷25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案: