金属的化学性质
编写人:易志华 审核人:舒满英 年级:初三 编号: 使用日期:
[教学目标]
1. 认识金属的化学性质,置换反应概念。
2. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断 。
3. 了解化学与日常生活和生产的密切关系。
[教学重点]:金属活动性顺序。
[教学难点]:对金属活动性顺序的初步探究。
[学法指导]:预习→总结→展示→点评
[学习探究]
一、预习导学
1. 金属与氧气的反应
(1)常温下,铝与氧气反应的化学方程式是 ,由于生成这层氧化膜为致密的,从而阻止铝进一 步氧化,因具有 性能。
(2)铜在常温下几乎不与氧气反应。但高温下与氧气的反应方程式分别是
、 。
(3)“真金不怕火炼”说明金具有 性。
2. 金属的活动性顺序
(1)金属与酸的反应 (阅读P10)
(2)金属与金属的化合物反应。 (阅读P12)
(3)金属活动性顺序表为: 。
应用:a:位置越靠前,活动性越 。
b:位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
c:位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
二、课堂研讨
现有甲、乙、丙三种 金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
甲 乙 丙
空 气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧 气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
根据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )
A、甲>丙>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、丙>乙>甲
三、拓展提升
X、Y、Z三种金属中,只有Z能和稀硫酸反应,将