教(学)案-第三节《化学键》学案|第三节化学键|第一章物质结构元素周期律|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-10-25 07:49:20
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※资料简介※

信阳市二高2011-2012学年度高一化学下期学案
第一章     物质结构     元素周期律
第三节   化学键（第1课时）
课前预习学案
一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
                   2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程
          课内探究学案
一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
                   2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程

二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白
（一）、离子键：
1、离子键
                                         称为离子键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
④成键过程：          接近到某一定距离时，      和     作用达到平衡就形成了离子键。
注意（1）离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。
（2）活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如：氯化铝不是通过离子键结合。
（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（4）含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
题型1 离子键概念的理解与应用
例1 　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
解析　离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项中NH＋4与活泼非金属元素之间也能形成离子键。
答案　B
1下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI     （2）HBr    （3）Na 2 SO 4    （4）NH 4 Cl   （5）H 2 CO 3
（二）、电子式：
在化学反应中，一般是原子的             电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（•或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：
离子电子式：Na+ Mg2+
例2 ①用电子式表示原子或离子：
氟原子            钙原子           氢原子            氧原子
注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子            铝离子               氯离子               硫离子
铵根离子              氢氧根离子                 过氧根离子
（三）、用电子式表示下列化合物：（离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实，相同的离子不能合并。如MgBr2的电子式：）
         NaCl：                  MgO

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