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山东省济宁市汶上一中2012-2013学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：167.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-10-25 08:01:50
- 上传时间：2012-10-25 08:02:33
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※资料简介※
汶上一中2012-2013学年高二上学期10月质量检测
化学
一、选择题(每小题只有一个正确选项,共计25题,50分)
1．从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（   ）
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2是形成酸雨的唯一原因
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
2．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm•yH2O]X，式中m等于（   ）
A．6-n   B．3-n   C．6+n   D．3+n
3．下列冶炼金属的对应关系中错误的是（   ）
金属冶炼冶炼方法
A 火烧孔雀石焦炭法
B 湿法炼铜水煤气法
C 铝热法炼铬活泼金属置换法
D 光卤石炼镁电解法
4．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：
HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In－(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（   ）
A．黄色变浅  B．红色变深
C．褪为无色  D．黄色变深
5．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．催化剂能改变反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
6．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ）
A．Q1+Q2＜2Q3  B．Q1+Q2＞2Q3  C．Q1+Q2＜Q3  D．Q1+Q2=Q3
7．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）
A．浓硫酸与水  B．熟石灰与水  C．生石灰与水  D．氯化钠与水
8. 下列化学反应的热量变化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ）
A．含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合
B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合
D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合
9．下列说法或表示方法中正确的是（   ）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ • ，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ•
C．Ba(OH)2 • 8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；△H＜0
D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。
10．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
下列分析正确的是（   ）
A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能
C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒
D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行
11．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)
A.Na2SO4　　　　　　B.NaOH        C.HCl         D.NaCl
12．已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol—1，分别向1L0.5moL .L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（　　　）
A.△H1　>△H3　=-57.3 kJ•mol—1>△H2 　
B.△H2　<△H1　=-57.3 kJ•mol—1<△H3
C.△H1　>△H3　>△H2=-57.3 kJ•mol—1 　
D.△H2　<△H3　=-57.3 kJ•mol—1<△H2
13．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO¬2，下列说法不正确的是（　　）　
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+　
B．充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
14．如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ）
A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 zxxk
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
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