考试时间:90分钟 总分:100分 命题人:
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Zn 65
一、选择题(只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1、下列有关叙述中正确的是( )
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
2、用浓度为0.5mo l/ L的醋酸与锌反应,若先向该醋酸溶液中加入较多的醋酸钠固体,则产生H2的速率将 ( )
A、变快 B、变慢 C、先变快,后变慢 D、不变
3、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是( )
A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg
4、下列 图中,能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是( )
5.对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述中错误的是( )
A.弱酸的电离程度增大 B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液中c(H+)减小 D.溶液的导电能力增强
6.下列说法正确的是( )
A.pH=7的溶液一定显中性 B.pH=6的溶液一定显酸性
C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性
7.将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为( )
A.3.5 B. 3
C.7 D.2.3
8.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
9.室温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )
A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
10.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是( )。
A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
11.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )。
A.一定大于0.001 mol•L-1 B.一定等于0.001 mol•L-1
.C.一定小 于0.001 mol•L-1 D.以上说法均欠妥
12.向纯水中加入少量的KHSO4固体