说明:本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分。出题人:
第一卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个选项符合或最符合题意)
1、(2012莆田质检)室温下,10 mL 0.1 mol•L-1的氨水加水稀释 后,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大 B.溶液中NH4+和OH-离子的数目减少
C.NH3•H2O的电离程度增大,c(H+)也增大
D.再加入适量盐酸使c(NH4+)=c(Cl-),混合液的pH<7
2、已知某温度下,Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol•L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol•L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol•L-1。物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液 B.HF溶液 C.CH3COOH溶液 D.HNO2溶液
3、下列说法正确的是
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
4、下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是
A.MgCl2晶体 B.熔融的KOH C.液态HCl D.NaCl溶液
5、(2011山东高考)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
6、(2011广州二模)关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.加水稀释10倍后,pH=4
B.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)均减少
C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大
D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,c(Na+)= c (CH3COO-)
7、(2010泉州高一)下列物质中属于非电解质的有
A、CH3COONH4 B、H2O C、CH3COOH D、CH3CH2OH
8、( 2009泉州水平测试)在0.10mol•L-1NH3•H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3•H2O的电离程度减小 B.NH3•H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
9、(2008泉州水平测试)已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸(CH3COOH):1.75×10-5 氢氰酸(HCN):4.93×10-10
氢氟酸(HF):7.2×10-4 甲酸(HCOOH):1.77×10-4
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液,酸性最强的是
A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸
10、(2010山东实验中学)氨气溶于水达平衡后,若只改变某一条件,下列说法正确的是
A.继续通入氨气, 会减小
B.NH4Cl水解显酸性,所以向溶液中加入NH4Cl固体,会促进NH3•H2O电离
C.向溶液加入HCl气体,则一定有[NH4+]=[Cl-]
D.实验室中可以通过将浓氨水加 入到碱石灰中来制取氨气
11、(2009泉州质检)在0.1mol/L的 CH3COOH溶液中存在如 下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平 衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动
C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大
D.加入少量CH3COONa固体,平