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浙江省诸暨市学勉中学高二化学《化学反应速率和化学平衡》测试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：379.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2012-10-30 15:14:50
- 上传时间：2012-10-30 15:15:45
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※资料简介※
2011-2012化学反应速率和化学平衡测试题
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12　N 14　O 16　 S 32   Cl 35.5 Zn 65
一、单选题（本题包括22小题，每小题2分，共4题有一个选项符合题意）。
1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A、0.4mol／(L•s)   B、0.3mol／(L•s)   C、0.2mol／（L•s）   D、0.1mol／（L•s）
2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为
A、2A+3B=2C          B、A+3B=2C         C、3A+B=2C          D、A+B=C
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A 加热                                 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C 滴加少量CuSO4溶液                   D 不用铁片，改用铁粉
4、下列说法正确的是：　　　
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物                 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强                D．使用催化剂
6、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L        B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L                D．SO3为0.4mol/L
7、可以充分说明反应P（g）+Q（g）       R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变       B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等   D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H2 2NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A、同时增大      B、同时减小      C、增大，减小      D、减小，增大
9、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A、 NO：0.001 mol•L1                   B、 H2O：0.002 mol•L1
C、 NH3：0.002 mol•L1                   D、 O2：0.001 mol•L1
10．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是
A．C的生成速率和B的消耗速率相等       B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)             D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加   B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出       D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
12．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2     B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C．B一定为气体                     D．A一定为气体
13．在恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
14.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2
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