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河南省安阳县二中高一化学《氧化还原反应》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：40.02KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：54
- 更新时间：2012-11-01 13:09:24
- 上传时间：2012-11-01 13:10:29
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※资料简介※
【课标要求】
1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应
3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用
【重点难点】
1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应
【新课导学】
判断下列反应是否属于氧化还原反应？是氧化还原反应的，请从氧化还原反应的特征（化合价的升降）和本质（电子的转移）两方面加以分析？
○1、CuO＋H2=====Cｕ＋H2O
○2、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑
○3、3N O2＋H2O======2HNO3＋NO
    ○4、2H2O2======2H2O＋O2↑
○5、CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2
［问题引领］阅读37 页
1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？
［讨论并小结］_ __电子(或电子对偏__ _)的物质为氧化剂。
__ _电子(或电子对偏_ _)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，_____得到了电子，所含元素化合价_____，发生了_____反应；_____失去了电子，所含元素化合价____，发生了氧化反应。
氧化剂具有____性，___电子的性质, 本身被还原，还原后的生成物叫____产物。；
还原剂具有____性，失电子的性质，本身被氧化，氧化后的生成物叫_____产物。
［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为
［导语］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
（1）双线桥法---表示电子得失结果
步骤：①箭头须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素，箭头一定在等号两端②在桥上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理③得失电子数以a×be—形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个电子得到或失去的电子数，当a=1 或 b=1时，将1省略。④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示反应前后电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移方向
步骤：①单线桥必须画在反应物中，箭头一定在等号左边②箭     头始于失电子元素，止于得电子元素③不需要标注“失去”、“得到”字样
【跟踪训练】用双线桥法表示下列反应中电子得失结果，并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（单线桥）
1. F e +CuSO4 ===FeSO4 +Cu           2. CuO＋H2 Cｕ＋H2O
3. 3 H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe
4.   MnO2 + 4HCl（浓）＝ MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
5.   Fe +2FeC l3==3FeCl2                 6. 2H2S + SO2 === 3 S + 2H2O
7. 2 HgO 2Hg +O2 ↑
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