福建省三明市泰宁一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-11-02 14:40:17
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本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108
一、选择题（48分）（每题只有一个选项符合题意，每题2分
1. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)==== CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示( )
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
2. 下列变化属于吸热反应的是 ( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，已知在 25℃ ，101kPa 下,0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ•mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2 O（l） ΔH＝＋890kJ•mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1
4. 已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是( )
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数
5. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是( )
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
6. 已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 ,则下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
7. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)= =CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
8. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ( )
A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H B．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1)△H
C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H
10. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后( )
A、溶液的PH值增大； B、Na+和CO32-的浓度减小；
C、溶液的浓度增大； D、溶液的浓度不变，有晶体析出；
11. 用惰性电极电解下列
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