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福建省永春第二中学2012-2013学年高二第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：111.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2012-11-02 14:40:58
- 上传时间：2012-11-02 14:42:30
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※资料简介※
考试内容：《化学反应原理》专题1 第一～二单元
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cu：64 Fe：56
第I卷选择题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．有关能源的说法不正确的是（   ）
A．化石能源是非再生能源
B．氢能、核能均是无污染的高效能源
C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率
D．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染
2．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）
A．CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH= +890 kJ•mol-1
B．CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－890kJ•mol-1
C．CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ•mol-1
D．2CH4(g) + 4O2(g)＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH=－890 kJ•mol-1
3．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（   ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=+183 kJ•mol-1
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=－183 kJ•mol-1
D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=－183 kJ•mol-1
4．下列说法正确的是（   ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．△H<0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生
D．1mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)发生反应的反应热为中和热
5．已知反应：①101 kPa时，2C(s) + O2(g)＝2CO(g) ΔH=－221 kJ•mol-1
②稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3 kJ•mol-1
由此可以推断下列结论正确的是（   ）
A．①的焓变为221 kJ•mol-1
B．1mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ
C．2molC与1mol O2的能量总和小于2molCO的能量
D．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水放出的热为57.3 kJ
6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
A．铝片与稀硫酸反应            B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2的反应        D．酒精在空气中燃烧
7．已知热化学方程式：SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) △H=－98 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（   ）
A．小于196 kJ        B．196 kJ•mol-1        C．196 kJ       D．大于196 kJ
8．对于锌-铜硫酸原电池，下列叙述正确的是（   ）
A．阴离子移向Zn极，阳离子移向Cu极         B．电子由Cu极移向Zn极
C．阴离子移向Cu极，阳离子移向Zn极         D．Cu极没有气泡逸出
9．用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（   ）
A．NaCl    　　　B．H2SO4        C．CuSO4      D．Na2SO4
10．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是（   ）
A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+
C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+
11．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（   ）
A．加入少量浓盐酸           B．加入几滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水           D．加入适量的氯化钠溶液
12．铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，下列说法正确的是（   ）
A．充电时阳极发生还原反应
B．正极反应为：Pb + SO42――2e－＝PbSO4
C．随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低
D．充电时的阴极反应为： PbSO4 + 2H2O―2e－＝ PbO2 + SO42― + 4H+
13．某同学为了使反应2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（   ）
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