( 太和中学
[教学目标]
1、研究如何应用 化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件.
2、研究应用化学原理选择化工生产条件的思想和方法.
[教学过程]
分析:合成氨的反应特点
N2+3H2 2NH3 正反应为________反应 正反应为气体体积________的反应
并且气体体积减少的量__________生成氨的体积。
一、自主学 习
请同学们根据合成氨反应的特点,利用影响化学平衡移动的 因素,分析什么条件有利于氨生成。
【交流•研讨】参阅66页
合成氨反应是一个可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
已知298 K时:△H==一92.2 kJ•mol-1 △S=一198.2 J•K一1•mol一1
1.请你根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行。
2.请你利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成。
高温,低压有利于化学平衡正向移动,N2,H2浓度比为1:3有利于化学平衡正向移动.
(2)合成氨反应的速率------阅读66页交流研讨
条件 Ea/kJ•mol一1 k(催)/k(无)
无催化剂 335 3.4×1012(700 K)
使用铁催化剂 167
【交流• 研讨】
1、结合影响反应速率的因素,思考什么条件能使氨生成的快?
2、实验表明,在特定条件下,合成氨反应的速率与反应的物质的浓度的关系?
答:ν =κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3)
3、请你根据关系式分析:各物质的浓度对反应速率有哪些影响? 可以 采取哪些措施来提高反应速率?
二、合成氨的适宜条件
【交流•研讨】
1.根据合成氨反应的特点,应分别采取什么措施提高反应的平衡转化率和反应速率?请将你的建议填入下表。
提高反应的平衡转化率 提高化学反应速率
性质 措施 性质 措施
放热 活化能高