教学重点:分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点:分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
课前预习:
1、范德华力是 。
2、氢键是除范德华力外的另一种 力,它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。
3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 (由强到弱排列),其中氢键 (填“属于”或“不属于”)化学键。
学习过程
[创设情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?
联系实际生活中的水的结冰、气体的液化,讨论、交流。
[结论]
表明分子间存在着 ,且这种分子间作用力称为 。
[思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4,结合分子结构的特点和数据,能得出什么结论?
[小结]
分子的极性越大,范德华力越大。
[思考与交流]
完成“学与问”,得出什么结论?
[结论]
[过渡]
你是否知道,常见的物质中,水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质,人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]
阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”,思考,归 纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另 一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
氢 键的存在大大加强了水分子之间的作用力,使水的熔、沸点教高。
[讲解]
氢键不仅存在于分子之间,还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而 成的氢键,称为分子间氢键,如图2-34
一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键,如图2-33
[阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质,了解各氢键的键能、键长。
[小结]
【案例练习】
1.以下说法哪些是不正确的?
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
2.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 ( )
A.水 B.酒精 C.溴 D.水银
3.下列物质中分 子间能形成氢键的是 ( )
A.N2 B.HBr C. NH3 D.H2S
4.DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开,则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 ( )
A.化学变化 B.物理变化
C.既有物理变化又有化学变化 D.是一种特殊的生物变化
5.乙醇(C2H5OH)和甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃,为何原因?
乙醇(C2H5OH)分子电负性很强的O 原子与另一个乙醇(C2H5OH)分子-OH 中的H原子间存在氢键作用,而甲醚分子中的O原子直接和H原子相连,不存在氢键作用,所以乙醇的沸点为78.5℃,而甲醚的沸点为-23℃。
[来源:学科网ZXXK]
【课后作业】
1.水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.新型化学键
2.下列每组物质发生状态变化所 克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.干冰和氧化钠熔化
3.你认为下列说法不正确的是 ( )
A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内
B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子
D.冰熔化时只破坏分子间作用力
4.你认为水的哪些物