2012年高二理科11月半月考试题——第三章水溶液中的离子平衡
一.选择题:(本题包括25小题,每小题3分,每小题有一个选项符合题意。)
1.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是:
A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。
2.某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是:
A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型
3.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键破坏的是
A.液溴 B. 干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡
4.醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是:
5.1mol下列物质,在水溶液中能电离出3mol离子的是:
A.H2S B.Fe2(SO4)3 C.Ba(OH)2 D.NaCl
6.下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是:
A.0.01mol/L的CH3COOH B.0.01mol/LNaHSO4
C.0.01mol/LNaHCO3 D.0.005mol/LH2SO3
7.100℃ ,KW=1.0×10-12,若在此温度时,某溶液中的C(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液
A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.1000 C(H+)= C(OH-)
8.把0.05molNaOH固体分别加入下列100ml液体中,溶液的导电能力变化不大的是:
A.自来水 B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水溶液
9.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是:
A.H3O+ B.HSO4- C.SO42- D.K+
10.在硫化氢饱和溶液中,加入适量下列试剂后,不能使溶液的酸性增强的是:
A.亚硫酸 B.胆矾 C.氯水 D.盐酸
11.弱电解质和强电解质的本质区别在于:
A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力
C.在水溶液中是否存在电离平衡
D.物质中所含化学键的不同
12.在同一温度下,某强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同,则升高温度后它们的导电能力:
A.a>b>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>a>c
13.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不影响产生氢气的总质量,可以加入下列物质中的:
A.加入更稀的盐酸溶液 B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa
14.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn H+ + In—
(溶液红色) (溶液无色)
浓度为0.02mol/L的下列溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是:
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.