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安徽省池州一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（答案不全）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：329.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-11-23 13:57:08
- 上传时间：2012-11-23 13:57:54
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※资料简介※
池州市第一中学2012～2013学年度第一学期期中教学质量检测
高二化学（理科）试卷

一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）
1、下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃烧时放出的热量最初来源不同
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化为化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
2、目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭、污染严重、能源利用效率低等问题。人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明
3、已知：CH3CH2CH2CH3 (g)＋6.5O2(g)    4CO2 (g)＋5H2O(1)    △H＝－2878 kJ•mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)     4CO2(g)＋5H2O(1)    △H＝－2869 kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
4 、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中
和热△H＝2×(－57.3) kJ•mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的
△H＝2×283.0 kJ•mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
A．S(s，单斜)   S(s，正交)   △H3＝＋0.33 kJ•mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ
6、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ/mol的热量，但1，3-环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4 kJ•mol，以上事实表明
A．1，3-环已二烯加氢是吸热反应        B．苯加氢生成环已烷是吸热反应
C．1，3-环已二烯比苯稳定              D．苯比1，3-环已二烯稳定
7、2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神。已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是
A．C3 H8 (g)＋5O2(g)     3CO2 (g)＋4H2O(1)    △H＝－50.405 kJ•mol－1
B．C3 H8 (g)＋5 O2(g)     3CO2 (g)＋4H2O(1)    △H＝＋2217.82 kJ•mol－1
C．C3 H8 (g)＋5O2(g)     3CO2 (g)＋4H2O(1)    △H＝＋50.405 kJ•mol－1
D．C3 H8 (g)＋5O2(g)     3CO2 (g)＋4H2O(1)    △H＝－2217.82 kJ•mol－1
8、下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石，s)＝ C(石墨，s) △H＝－1.90 kJ•mol可知，金刚石比石墨稳定
C．氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2 (g)＋O2(g)     2H2O(1)    △H＝＋285.8 kJ•mol
D．在稀溶液中H+(aq)＋OH－(ag)     H2O(1)    △H＝－57.3 kJ•mol。
若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
9、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si (s)＋4HCl(g)
△H＝＋Q kJ•mol－1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol
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