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安徽省屯溪一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：348.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2012-11-23 14:03:35
- 上传时间：2012-11-23 14:05:35
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※资料简介※
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．右下图是一定条件下N2(g)与H2(g)生成NH3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2 2NH3   △H=－92kJ•mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通
入1mol N2 和3 mol H2，容器I体积恒定，容器
II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的
反应速率v(II)＜v( I)
2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，
E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应          B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．对于平衡体系mA(g)+nB(g)       pC(g)+qD(g) △H＜0，下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体总物质的量等于2a mol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
4．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L•min)
C．其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
6．甲、乙两恒容密闭容器中分别发生反应A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)。达平衡时A的转化率分别为α1 和α2，在温度不变的情况下，均再增加A的物质的量，则达新平衡时下列判断正确的是
A．α1、α2均减小    B．α1、α2均增大   C．α1减小，α2增大    D．α1增大，α2减小
7.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2   0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol／(L•min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达到平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
8.已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414kJ/mol
           ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成 Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
9.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B．两烧杯中参加反应的锌等量
C．甲烧杯中的酸过量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
10．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新平
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