第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第二课时
学习目标
1.认识Al(OH)3 和Al2O3的两性
2.充分体会实验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法。
重点难点:Al(OH)3 和Al2O3的两性
自主学习
二、 铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)物理性质: 。
(2)化学性质:①与酸反应:
②与碱反应:
(3)用途: 。
[结论]:既能和 反应,又能和 反应且均生成 和 的氧化物叫做两性氧化物
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?
②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物?这里面可能发生哪些反应?
合作探究
2.氢氧化铝
【探究活动】 Al(OH)3的制备
实验台上放有Al2(SO4)3、NaOH、HCl、氨水。你能设计几种可以生成Al(OH)3的方案?
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思考:上述实验中,用氨水好还是用NaOH溶液好?为什么?
(1)Al(OH)3的制法:实验室用 反应制取氢氧化铝
[化学方程式]: _____________
[离子方程式]:
(2)Al(OH)3的性质
物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用
化学性质:
a、两性
[实验3-8]:取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中,在一支试管中滴加2mol/L盐酸,在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液,在第三支试管中滴加氨水,边加边振荡。
[现象]:
[化学方程式]:
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[离子方程式]:
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【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
【结论】两性氢氧化物:既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。
b、不稳定性: 。
(3)Al(OH)3的用途:制药、净水
(4)铝盐与NaOH溶液反应的图像
a、【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
现象:
方程式:
画出生成沉淀量与加入的NaOH溶液体积的图像