PPT 课件-四川省射洪县射洪中学高二化学《化学反应热的计算》课件+教案+学案|第三节化学反应热的计算|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2012-12-11 08:49:02
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第三节化学反应热的计算
第1课时盖斯定律（学案）
【学习目标】
1.知道盖斯定律的内容，了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能力。
【重点•难点】重点：盖斯定律
             难点：运用盖斯定律计算有关反应热
【基础知识】
一．盖斯定律
(1)内容
不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是          的。即：
化学反应的反应热只与反应体系的                有关，而与反应的         无关
如：

则有ΔH＝             ＝
(2)理解
能量的释放或吸收是以             为基础，没有      的变化，就不能引发     的变化。
(3)盖斯定律的重要意义
有些反应进行得        ，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品      (有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用              ，可以        地把它们的                      即：ΔH2＝
b 叠加法
通过用所给热化学方程式的简单加减乘除变形就可得到新的热化学方程式，算出反应热
如已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)              ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1
      ②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)           ΔH2＝－283.0 kJ•mol－1
      C(s)＋12O2(g)===CO(g)              ΔH3=？
因为①=                 即：
则：ΔH3＝
例题1 如已知下列两个热化学方程式：
①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)         ΔH1＝－2 983.2 kJ•mol－1
②P(s，红磷)＋54O2(g)＝14P4O10(s)　        ΔH2＝－738.5 kJ•mol－1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式
法一：利用叠加法
法二：
可虚拟如下路径：
根据盖斯定律：
ΔH＝                         ＝
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
2. 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
例题2   2010年10月1日，“嫦娥二号”探月卫星发射成功。发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)               ΔH1＝＋67.7 kJ•mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)        ΔH2＝－534 k J•mol－1
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式____________________________
________________________________________________________________________。
作业：

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