第二节《元素周期律》活动单
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第二节 元素周期律
第一课时 2012-12-11
【学习目标】
1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。
2．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【活动过程】
活动一：探究原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
1．分析课本P13表1-2数据，归纳原子核外电子排布的规律。
2．请你根据下表数据讨论随着核电荷数的递增元素的原子半径变化规律。
第2周期元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F
原子半径／pm 152 111 88 77 70 66 64
第3周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
原子半径／pm 186 160 143 117 110 104 99
同周期，随着核电核数的递增，最外层电子数 ，原子半径 。
同主族，随着核电核数的递增，电子层数 ，原子半径 。
3．下表列出了第三周期元素的最高正化合价和最低负化合价。
元素 Na Mg Al Si P S Cl
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
最低负化合价 — — — －4 －3 －2 －1
你发现了有关元素化合价的哪些规律？
活动二：探究元素金属性、非金属性的周期性变化
阅读下列材料，然后进行探究并得出结论。
人们通过长期研究发现，元素单质和化合物的性质可以帮助判断元素金属性、非金属性的强弱：元素的金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢，其最高价氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
1．探究元素金属性的强弱。
⑴完成下列表格所涉及到的实验，将反应的相对剧烈程度记录下来（注意镁条和铝丝都要用砂纸打磨），探究Na、Mg、Al的金属性强弱。Na Mg Al
与水
反应 与冷水反应 剧烈反应 无明显现象 —
与热水反应 — 产生气泡速率缓慢 —
与盐酸反应 — 剧烈反应 反应较慢
实验结论
⑵通过Na、Mg、Al最高价氧化物的水化物的碱性强弱，探究Na、Mg、Al的金属性强弱。
最高价氧化物的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
滴加酚酞溶液的现象 溶液呈红色 溶液呈浅红色 无明显现象
碱性强弱 中强碱
实验结论
2．探究元素非金属性的强弱。
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