PPT 课件-第三章《水溶液中的离子平衡》单元复习课件+学案|复习与检测|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2012-12-20 13:06:48
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第三章《水溶液中的离子平衡》复习学案
班级：                     姓名：
知识点1、电解质与非电解质、强电解质和弱电解质
常见强酸
常见强碱
常见弱酸：
常见弱碱：
强电解质弱电解质
物质种类
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
1. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（      ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
2. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小
知识点2、影响电离平衡的因素
温度                         浓度
3. HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H+（溶液）+ In-（溶液）
          红色                     黄色
浓度为0.02mol.L-1 的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 (   )
A、①④⑤      B、②⑤⑥       C、①④      D、②③⑥
知识点3、水的电离和水的离子积
①c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1
（1）纯水常温（25℃）下的数据    ②Kw= c（H+）c（OH-）=10-14
                             ③pH=-lg[H+]=7
（2）理解Kw时要注意
①Kw与    有关，因为水的电离过程是        过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw      ，如100℃时，Kw=10-12
②Kw不仅适应于纯水，还适用于              的稀溶液。
不管哪种溶液均有c（H+）H2O=c（OH-）H2O，
4. ① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)=           ， C(OH-)=          ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。,
② 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=             ，C(H+)=              ，由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。
③ 在0.01mol/LNaCl溶液

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