2012——2013学年度第一学期清远市华侨中学
期中考试 高二化学试题
考试时间:60分钟 本卷满分:100分
第Ⅰ卷(选择题,共52分)
一、单项选择题(共12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项正确。)
1.下列反应属于吸热反应的是( )
A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧
2.下列物质既能导电又属电解质的是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇
3.反应2Ag 2Bg+Cg △H>0 ,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 ( )
A.加压 B.减压 C.减小B的浓度 D.降温
4.在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s),则10 s时,容器中B的物质的量是( )
A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol
5.下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ•mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ•mol-1
6.在一定温度下,2 L密闭容器内,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)
随时间的变化如下表:
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(NO))/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
该反应达到平衡状态的时间是( )
A.3 min B.1 min C.2 min D.0 min
7.反应:A(g)+3B(g) 2Cg(正反应是放热反应)达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 ( )
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
8.下列说法正确的是( )
A.熵增大的反应一定可自发进行 B.熵减小的反应一定可自发进行
C.ΔH<0的反应可能自发进行 D.ΔH>0的反应不可能自发进行
9.现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) △H<0,在相同温度、不同压强时,
A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图,其中结论正确的是( )
A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3
C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3
10.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ•mol-1
C.SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ•mol-1
D.SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=+196.6 kJ•mol-1
11.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)
ΔH>0,一段时间后,达到化学平衡状态。下列