东山中学高二化学选修4第三单元测试 2012年12月15日
第一卷(选择题,共46分)
一.选择题(共10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1.氨水中所含有的分子和离子有
① NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3•H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
2.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3.下列溶液中导电性最强的是
A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C.0.5L0.1mol/L盐酸 D.2L0.1mol/L H3PO4溶液
4.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5.低温脱硝技术可用于处理废气中 的氮氧化物,发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
6.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定大于7的是
A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH溶液 D.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
7.现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
8.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是
① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等
9.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO ,37 ℃时,该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
10.在恒容条件下化学反应:2SO2( g )+O2( g ) 2SO3( g ) △H =-QkJ•mol-1 ,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列:
容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ•mol-1)
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0.5 0 Q2
丙 1 0.5 1 Q3
根据以上数据,下列叙述正确的是
A.在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql =2Q2= 2Q3 = Q
D.2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
二.选择题(每小题有两个选项