《第二章 化学物质及其变化》单元练习
一、选择题
1.法中正确的是( )
A.纯净物一定由分子构成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D.含有氧元素的化合物就是氧化物
2.用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 含氧酸 酸 化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
3.下列物质的分类合理的是( )
A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3•H2O
D.碱性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
4.下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4•5H2O是一种混合物
5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质粒子大小都在1~100nm之间 B.有丁达尔效应
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色
6.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是( )
A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
7.下列化学方程式中,能用离子方程式SO2-4+Ba2+===BaSO4↓来表示的是( )
A.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑B.BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
C.Ba(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+BaSO4↓D.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
8.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( )
A.Cl-、Fe3+、NO-3、OH- B.HCO-3、Cl-、Na+、H+
C.Ba2+、Cl-、CO2-3、K+ D.NH+4、K+、OH-、Cl-
9.下列离子方程式中书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应: B.碳酸钙和稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.铜和硝酸银溶液反应: D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:
Cu+Ag+===Cu2++Ag Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
10.离子检验的常用方法有三种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.NH+4—气体法 B.I-—沉淀法 C.Fe3+—显色法 D.Ca2+—气体法
11.(贵州兴义市第九中学2009-2010学年度第一次月考,17)下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
12.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起下列离子浓度减小的是( )
A.HCO-3 B.Cl- C.OH- D.CO2-3
13.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
14.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应:有气泡逸出
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应:有白色沉淀生成
Ba2++SO2-4===BaSO4↓