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2012-2013上《成才之路》高二化学选修4第三章各节同步检测（有详解答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
第三章第三节第二课时
影响盐类水解的因素和盐类水解的利用

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．在0.1 mol•L－1Na2CO3溶液中，欲使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol•L－1，则应向溶液中加
(　　)
A．HCl　　　　　　　　　　　B．Na2CO3
C．NaCl       D．KOH
【解析】　在Na2CO3溶液中存在水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制CO2－3的水解，使CO2－3的浓度尽量接近0.1 mol•L－1
【答案】　D
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是
(　　)
A．NH3•H2O     B．NaOH
C．Na2CO3      D．MgCO3
【解析】　物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3•H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合题意。因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋3H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H＋，使平衡向右移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。加入MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果。
【答案】　D
3．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
(　　)
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
【解析】　在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)；由于盐的水解程度比较小，所以c(CH3COO－)>c(OH－)，即A项正确。
【答案】　A
4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO2－4)时，下列判断正确的是
(　　)
A．c(Fe3＋)>c(CI－)
B．c(SO2－4)>c(Cl－)
C．c(SO2－4)<c(Cl－)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
【解析】　根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SO2－4)，代入得c(SO2－4)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO2－4)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。
【答案】　D
5．把0.02 mol•L－1CH3COOH溶液与0.01 mol•L－1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是
(　　)
A．c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol•L－1
【解析】　CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，发生反应：CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O，并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO－的水解，则c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝c(CH3COO－)，但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，即A项正确。根据碳原子守恒，可知D项正确。
【答案】　AD
6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol•L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
(　　)
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(C2O2－4)
B．c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol•L－1
C．c(C2O2－4)>c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
【解析】　在KHC2O4溶液中存在两个平衡：HC2O－4 H＋＋C2O2－4(电离平衡)、HC2O－4＋H2OH2C2O4＋OH－(水解平衡)。电荷守恒关系式为c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋c(OH－)＋2c(C2O2－4)，因此A错误；物料守恒关系式为c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＝0.1 mol•L－1，因此B错误、D正确；溶液呈酸性说明电离程度比水解程度大，因此C正确。
【答案】　CD
7．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是
(　　)
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸气)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
【解析】　本题考查设计实验能力。验证盐类水解是吸热的，必须利用水解平衡移动原理，而不能根据盐溶液酸碱性判断。A项，硝酸铵溶于水，温度下降，说明反应物能量低，产物能量高，但不能证明硝酸铵水解是吸热或放热。B项，硝酸钾不水解，铁盐能水解，将铁离子转化成氢氧化铁，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热能除去，说明加热水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，根据平衡移动原理，能证明铁盐水解的正反应是吸热的。C项，油污在碱中溶解转化成可溶物而除去，碱性越强越易除去。CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，热纯碱溶液碱性强些，说明碱酸钠溶液受热水解程度大，证明水解的正反应是吸热反应。D项，盐溶液中加入酚酞试液，溶液红色深浅能说明溶液碱性强弱。醋酸钠溶液中加酚酞试液，CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH，加热溶液红色加深，说明碱性增强。证明了平衡向生成氢氧化钠方向移动，水解正反应是吸热的。
【答案】　A
8．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列叙述正确的是
(　　)
A．H2Y的电离方程式：H2Y 2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2O H3O＋＋Y2－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
【解析】　H2Y是弱酸，分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY－以水解为主，HY－＋H2O H2Y＋OH－，B项不正确；溶液中存在：NaHY＝Na＋＋HY－，HY－＋H2O H2Y＋OH－，c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C项正确；D项，根据HY－水解程度大于电离程度，离子浓度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。
【答案】　C
9．关于小苏打水溶液的表述正确的是
(　　)
A．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3，H2O H＋＋OH－
【解析】　小苏打即NaHCO3，其溶液中各离子存在着以下几种关系：
①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)；
②物料守恒：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)；
③由上述两式衍生的第三式即c(H＋)＝c(CO2－3)－c(H2CO3)＋c(OH－)，所以A正确，B错误，由溶液显碱性知其水解大于电离，C错；D正确。
【答案】　AD
10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液
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