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辽宁省瓦房店高级中学高一化学《硝酸》说课稿+课件（2份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.28MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：101
- 更新时间：2013-01-18 17:43:28
- 上传时间：2013-01-18 17:44:12
※下载地址※
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※资料简介※
学重点：
硝酸的特性。
难点：对硝酸强氧化性的理解。
教学模式：
实验导学五步教学模式。(复习引新—→演示实验—→分析诱导—→小结发散—→反馈练习。)
教学用具：
演示实验所用的实验仪器和药品，实物投影仪，计算机等。
教学过程：
【复习提问】
投影：在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种无色气体，在空气中很快被氧化为红棕色NO2气体。反应的化学方程式为2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 ；
在该反应中，N元素从＋2价升高到＋4价，发生氧化反应，被氧化；
O元素从0价降低到—2 价，发生还原反应，被还原。反应中O2是氧化剂，具有氧化性；NO是还原剂，具有还原性。
【引入新课】
一、硝酸的物理性质：
展示硝酸样品，指导学生自学，总结HNO3的物理性质。
投影：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点—42℃。它能以任意比溶解于水。常用浓HNO3的质量分数大约是69 %。质量分数为98 %以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫发烟硝酸。“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。
二、硝酸的化学性质：
1．酸性：回忆初中所学知识，回答下列问题。
投影：完成下列方程式：
① HNO3的电离方程式：HNO3 ＝ H+ ＋ NO3—
② CuO + HNO3 —
③ Fe(OH)3 + HNO3 —
④ CaCO3 + HNO3 —
结论：具有酸的通性。
【设问】硝酸有哪些特性呢？
2．不稳定性：展示浓硝酸样品，指导学生自学，回答下列问题。
投影：硝酸在常温下见光会分解，加热时分解的更快；浓度越大，越容易分解。写出硝酸分解的化学方程式：
【思考】
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
3．硝酸的强氧化性：
【演示实验】在投影仪上演示铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，指导学生有目的地进行观察。

实验：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片的反应。
是否有气泡产生？逸出气泡的快、慢气体的颜色溶液颜色的变化
浓硝酸有快红棕色溶液变为蓝色
稀硝酸有慢无色
遇空气变红色溶液变为蓝色
【分析小结】通过对铜与浓硝酸、稀硝酸的反应现象，引导学生进行分析，写出有关反应的化学
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