2012学年第一学期高一化学期末综合卷(六)
班级 姓名 学号
4.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ( )
A.NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B.FeSO4溶液(KSCN溶液)
C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
5. 配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )
①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A.①② B. ③④ C.①③ D.②④
6.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ( )
①SiO2;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3
A.全部 B.①②④ C.②④⑤ D.②③④
7.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol/LCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于 ( )
A.0.08mol/L B.0.008mol/L C.0.007mol/L D.0.0 75mol/L
8.将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol•L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol•L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
9.把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中,充分反应后加入KSCN不现红色,下列情况不能成立的是( )
A.铁不剩余,Cu剩余 B.铁、铜均剩余
C.铁剩余,含Cu2+ D.铜剩余,含Fe2+
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向澄清石灰水中加人足量Mg(HCO3)2溶液 Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
B. 在FeBr2溶液中通人过量Cl2 2Fe2+ +2Br- +2Cl2 Br2 +2Fe3+ + 4Cl-
C.在Na2CO3,NaHCO3 混合液中加人少量CH3COOH
CO32- +2CH3COOH CO2↑+2CH3COO-+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2 AlO2- +CO2 +2 H2O A1(OH)3↓+ HCO3-
11.能与SO2气体发生反应且有沉 淀产生的是 ( )
①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液
A.①②③ B.②③④ C.全部 D.①③④
12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,2.24 LN2和O2的混合气体所含原子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
C.常温下,0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时,转移电子数是0.1NA
D.0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
二、填空题
13. SO2是重要的化工原料,某学习小组利用下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
(1)甲同学设计了该实验装置。乙同学认为它有不合理的地方,请指出: 。
(2)反应完毕后,大家认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能:
假设I:全部为Na2SO3;
假设II:为Na2SO3和Na2O2的混合物;
假设Ⅲ: ;
假设Ⅳ:为Na2SO3和Na2SO4的混合物;
假设V:为Na2O2和Na2SO4的混合物。
假设Ⅲ、Ⅳ、V的共同理由是 。
(3)现有下列实验用品:几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸,请你从中选出合适的用品对“假设IV”进行验证,完成下表(可以不填满):
实验步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 待硬质玻管冷却到室温后,用药匙取少量白色固体于试管中。
② 向①的试管中加入 ,塞紧带导管的胶塞,并将导管产 。
③
④
14.空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:海水蒸发结晶分离出食盐后的母液,其中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4和少量NaBr等物质):
(1)反应①的离子方程式为