酸碱中和滴定 自我检测
1.下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图 所得结论正确的是
A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B.x处为0.1 mol的NaOH溶液
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
D.x处为0.01 mol的NaOH溶 液
2.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( )
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
3. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图 ,从表中选出正确选项( )
4.准确量取25.00ml KMnO4溶液,可选用的仪器是( )
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
5.下列有关中和滴定的操作:①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确的操作顺序是( )
A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③
C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥
6. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.0mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.0mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL
7.在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平 刻度尺的右边
8.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。
(2) 用酸式滴定管取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚 酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
实验编号 om] NaOH溶液 的浓度
(mol/L) 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸溶液的体积
(mL)
1 0. 10 22.04 20.00
2 0.10 22.12 2 0.00
3 0.10 22.08 20.00
①滴定达到终点的现象是 。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为