水的电离和溶液的pH 自我检测
1、甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为( )
A、100 B、1/100 C、3 D、1/3
2、下列溶液在常温下酸性最强的是 ( )
A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况下)HCl的溶液
C、c(OH-)= 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液
3、pH=0的溶液,下列叙述正确 的是 ( )
A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同
C、 c(H+) =0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同
4.下列说法中正确的是( )
A.在25℃纯水中,c ( H+)=c(OH_)=10-7 mol/L,呈中 性
B.溶液中,若c(H+) > 10-7 mol/L,则c(H+) > c(OH-),呈酸性
C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强
D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH-
5、在水中加入少量硫酸氢钠后,则溶液的( )
A.pH增大 B.c(OH-)增大
C.水电离出的c(H+)增加了 D.c(H+)与c(OH-)的乘积不变
6、能影响水的电离平衡,并使溶液 中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )
A.向水中投入一小块金属钠 .B.将水加热煮沸
.C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐
7.能使水的电离平衡 :H2O+H2O H3O++OH-发生向 电离的方向移动,且使溶液呈酸性的是( )
A.在水中加KHCO3 B.在水中加HCl
C.在水中加CuCl 2 D.将水加热至100℃
8、95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol•L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为( )
A.4 B.10 C.2 D.12
9、已知在稀溶液中,c(H+)•c(OH-)=KW。而溶液的PH=-lg c(H+)。0℃时,1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15,则溶液的PH值是( )
A.0 B.14 C.15 D.1
10.对于溶液的pH,下列说法正确的是( )
A.pH=5的HCl加水稀释1000倍后,溶液pH=8
B.pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱
C.一种c(H+)=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性,生成的盐一定是强酸强碱盐
D.若醋酸溶液的pH=3,氢氧化钠溶液的pH=11,则醋酸溶液中的c(CH3COO-)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na+)相同
11.常温下,A溶液的PH=4,B溶液中的c(OH-)=1×10-12mol/L,C溶液中的c(H+)=1×10-3mol/L,D溶液中 =1×104,则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A.DACB B.BCAD C.CADB D.ABCD
12、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为( )
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
13、下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )
①1mol/L的盐酸 ②0.1 mol•L-1的盐酸 ③0.01 mol•L-1的NaOH溶液 ④0.001mol/L的NaOH溶液
A 1∶10∶100∶1000 B 0∶1∶12∶11 C 14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
14. 将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合,混和后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 ( )
A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100
15相同温度下pH值相同的醋酸和盐酸等量稀释,溶液中的c(H+)随水量的变化曲线正确的是
16、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。
(A)pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 ( D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
17、某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离