人教新课标版高二选修4第三单元《水溶液中的离子平衡》期末知识梳理
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2013届人教新课标高二化学：水溶液中的离子平衡
复习重点：
1. 认识电解质有强弱之 分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2. 知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
3. 初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。
5. 能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。
知识梳理
一、弱电解质的电离
3、强弱电解质通过实验进行判 定的方法(以HAc为例)：
（1）溶液导电性对比实验；
（2）测0.01mol/LHAc溶液的pH>2；
（3）测NaAc溶液的pH值；
（4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +2
（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性
（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率
例题1.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化， 所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、 暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
例题2. 下列溶液中导电性最强的是( )
A．1 L 0.1 mol/L醋酸
B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸
D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
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