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人教版新课标高二选修4第四单元《电化学基础》期末综合测试

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：184.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：63
- 更新时间：2013-02-17 10:53:40
- 上传时间：2013-02-17 10:54:08
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※资料简介※
2013届人教新课标高二化学：电化学基础
复习重点：
1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
知识梳理
一、原电池及其工作原理
1．原电池：        转化为       。
2．原电池的电极
原电池的负极——        金属——发生       反应——向外电路       电子
原电池的正极——     金属(或惰性电极如石墨)——发生    反应——      外电路提供
的电子
3．原电池的构成条件
(1)能自发地发生                     。
(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
(3)由还原剂和导体构成     极系统，由氧化剂和导体构成    极系统。
(4)形成             (两电极接触或用导线连接)。
4．工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示)
电极名称负极正极
电极材料
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型氧化反应还原反应
电子流向由    沿导线流向
例题1.关于原电池的说法，正确的是(　　)
A．在正极上发生氧化反应
B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
C．在外电路电子流出的为正极
D．在负极上发生还原反应
例题2. 可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
①Br2＋2e－===2Br－，  ②2Br－－2e－===Br2，
③Zn－2e－===Zn2＋，  ④Zn2＋＋2e－===Zn，
其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　)
A．②和③     B．②和①
C．③和①     D．④和①
二、常见化学电源
电池负极反应正极反应总反应式
碱性锌锰电池 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2+2H2O+2e===
2MnOOH＋2OH－ Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
铅蓄
电池  PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l) Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)
氢氧燃料电池 2H2－4e－===4H＋酸性： 2H2＋O2===2H2O
2H2－4e－＋4OH－===4H2O 碱性：
2H2－4e－===4H＋固体：O2＋4e－===2O2－
例题3.锂电池反应原理如下：FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是(　　)
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．放电时，Li发生还原反应
D．放电时电池正极反应为：
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4
例题4．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，12O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y极，H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列判断中，正确的是(　　)
A．X是负极
B．Y是正极
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