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人教新课标版高二选修4第二单元《化学反应速率和化学平衡》期末知识梳理

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※资料简介※
第二单元化学反应速率和化学平衡期末知识梳理
复习重点：
1. 了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。
2. 了解化学反应的可逆性和化学平衡。
3. 理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率和平衡的影响规律。
知识梳理：
一、化学反应速率的概念
1、概念：化学反应速率通常是用         内任何一种指定的反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量。
2、表达式：
单位：由浓度的单位和时间的单位共同决定。mol/L •h、mol/L•min、mol/L•s等。
3、注意：
①反应速率不取负值；
②同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但意义是一样的。同一反应，速率数值之比等于方程式中各物质的系数比。如上例中：VN2: VN2:VH2:VNH3=0.2:0.6:0.4=1:3:2
③体系中，反应物的浓度越大，反应速率就越大。
例题1．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol/(L•s)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(　　)
A．1.6 mol     B．2.8 mol
C．3.2 mol     D．3.6 mol
二、影响化学反应速率的因素：
1、内因：反应物本身的性质（主要决定因素）。如F2与H2黑暗中相遇就爆炸反应，而I2与H2则需要高温持续加热才反应，且是可逆的。
2、外因：包括                     等。
（1）浓度：当其它条件不变时，增大反应物的（气体或溶液）浓度，可以           。
（2）温度：当其它条件不变时，升高温度可以            ，每升高10℃，反应速率增大2~4倍。
（3）压强：当其它条件不变时，如果反应物中有气体，增大体系压强可以          ，减小体系压强可以           。
（4）催化剂：使用催化剂能          地改变正、逆反应的速率，不影响       。
（5）其它因素的影响：如：光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等。因体反应物颗粒越小，表面积越大，反应速率越大。光照可以增大某些反应的速率。
例题2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大
B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率
三、化学平衡
1、可逆反应：                                               。
2、化学平衡状态：在一定条件下，可逆反应中                          相等，反应混合物中各组成成分的含量               的状态，叫做化学平衡状态。
3、化学平衡状态的判断：以mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 为例
（1）各物质的物质的量或物质的量分数，各物质的质量或质量分数，各气体的体积或体积分数保持一定，即为平衡状态。
（2）当V正=V逆≠0时，即为平衡状态。（注：在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，不一定平衡；VA:VB:VC:VD=m:n:p:q，不一定平衡。）
（3）当m+n≠p+q时，体系总压力一定，即为平衡状态；当m+n=p+q时，体系总压力一定，不一定为平衡状态，如：H2+I2 2HI。
（4）当m+n≠p+q时，混合气体的平均分子量一定，则为平衡状态；当m+n=p+q 时，混合气体的平均分子量一定，不一定为平衡状态。
（5）任何体系的反应都伴随能量的变化，所以
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