九年级化学下册 第八单元 金属和金属的化学性质
导学2课题2 金属的化学性质
【学习目标】:
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【教学过程】
一、自主学习:
A、 写出下列反应的化学方程式,并写出现象
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
B、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应,说明金的 (填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很难腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
C、置换反应
举例:
二、探究学习
A、金属与氧气的反应(学生阅读课本第9页结合学案回答)
B、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应(学生结合课本第10页活动与探究动手完成)
(1)按照实验过程填写下表
反应物 反应现象 反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
1、 能与酸发生反应(产生氢气)的金属是
不能与酸发生反应(不产生氢气)的金属是
2、 根据实验现象,结合课本图8-12,你能得出这四种金属的活动性顺序吗?
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讨论:以上各金属与酸的反应,各化学方程式有什么共同的特点?
置换反应的概念:
三、检测反馈:
1、将下列金属与稀盐酸接触,无气泡产生的是( )
A.Fe B.Mg C.Zn D.Cu
2、下列反应不属于置换反应的是( ) △
A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B.CO+CuO = Cu +CO2
高温
C.C+2CuO==2Cu+CO2↑ D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3、写出下列化学反应的方程式,并指出反应类型。
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气
(2)金属镁与盐酸反应
(3)铁丝在氧气中燃烧
C、金属与化合物(盐)的溶液的反应
4.学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考:5、为什么要用砂纸打磨铝丝?
6、通过实验 你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗?
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7、教师总结点拨酸的化学性质:○1、
○2、 ○3、
D、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律,要求学生理解识记,完成以下练习。
8、填空