威海市2012-2013学年第一学期期末考试
高 二 化 学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页,第II卷5至8页。考试结束后,将答题卡交回。
第I卷(选择题 共46分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、选择题(本题包括18小题,1-8题每题2分,9-18题每题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)
1.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中负极主要发生的反应是
A.2H++2e-=H2↑ B.2H2O+O2+4e-=4OH-
C.Fe-2e-=Fe2+ D.4OH--4e-=2H2O+O2↑
2.关于如图所示的原电池,下列说法错误的是
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑
3.下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D.△H大 于零的反应是放热反应
4.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D.pH值为13的溶液 K+、CO 、Na+、[Al(OH)]4-
5.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
B.HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C.S2- + H2O HS-+ OH-
D.NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
6.已知某温度下,几种酸的电离常数如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol•L-1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol•L-1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol•L-1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol•L-1。则物质的量浓度都为0.1 mol•L-1的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCN B.NaF C.CH3COONa D.NaNO2
7.在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H2(g) + I2(g),达到 平衡状态的标志是
A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率
B.容器中各组分的浓度不随时间变化
C.容器内气体的压强不再变化
D.单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol HI
8.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,其操作错误的是
A.酸式滴定管需用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管不用标准碱液润洗
C.滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出
D.滴定结束,读数时要平视读数
9.已知:2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
B.CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
C.右图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过
程和能量关系
D.在相同条件下,2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量
10.下列反应中符合右边图象的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3( g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0