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2013年《优化方案》人教版化学选修4电子题库（42份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.4MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2013-03-05 18:39:40
- 上传时间：2013-03-05 18:40:30
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※资料简介※
1．(2012•洛阳高二测试)下列说法中有明显错误的是(　　)
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
解析：选B。活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。
2．下列情况下，反应速率相同的是(　　)
A．等体积0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl溶液反应
C．等体积等浓度HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应
解析：选A。Zn粉与Zn粒相比较，Zn粉接触面积大，反应速率快，B不合题意；等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H＋)不同，所以与Na2CO3粉末反应的速率不同，C不合题意；H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4，覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生，所以二者速率不可能相等。
3．(2012•开封高二质检)下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是(　　)
A．2SO2＋O2 2SO3
B．CO＋H2O(g) CO2＋H2
C．CO2＋H2Ov H2CO3
D．H＋＋OH－ H2O
解析：选D。压强只对反应体系中有气体参与的反应有影响，酸、碱中和反应生成H2O，反应物全部为溶液，压强对此无影响。
4．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→HClCH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号起始浓度c/mol•L－1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2



① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：选D。A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间缩短，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，Br2起始浓度相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2) 增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2) 不变，故选D。
5．100 mL 6 mol•L－1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
①硫酸钠固体　②水　③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液
A．①②　　　　　　　　　 B．①④
C．②③ D．③④
解析：选C。加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小，可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于锌和硝酸反应，不生成氢气。
6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)
甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol 反应
乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应
丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：选C。甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙>甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁>丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲>丁。丙温度最低，反应最慢，故选C。
7．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是(　　)

解析：选A。使用催化剂只能加快反应速率，不能改变生成O2的量，故只有A正确。
8．20 ℃时，将0.1 mol•L－1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 mol•L－1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)。已知温度每升高10 ℃，该反应的化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需时间是(　　)
A．40 s B．15 s
C．48 s D．20 s
解析：选B。由题意知，50 ℃的v(50 ℃)＝250－2010×v(20 ℃)，出现浑浊所需时间与速率成反比。
9．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速率减小。
答案：(1)增大　增大反应物浓度，反应速率增大
(2)不变　反应物的浓度不变，反应速率不变
(3)减小　容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小
10．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－8===I－3＋2SO2－4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol•L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O2－8)/mol•L－1
0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是________________________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母代号)。
A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s
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