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2013届高考化学苏教版选修4课堂巩固训练--专题二（13份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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- 更新时间：2013-03-18 19:42:15
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※资料简介※
1．下列反应一定能自发进行的是(　　)
A．放热反应　　　　　　　 B．熵增加的反应
C．熵增加的吸热反应 D．熵增加的放热反应
解析：选D。反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，只有熵增加的放热反应ΔH－TΔS＜0，故选D。
2．有关化学反应的说法，正确的是(　　)
A．自发反应都是放热反应
B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能实现
D．非自发反应在一定条件下也能实现
解析：选D。选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当ΔH＜0，ΔS＜0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。
3．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是(　　)
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的判据
解析：选C。多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应。焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素。
4．下列说法中正确的是(　　)
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
解析：选 D。反应能否进行取决于ΔH－TΔS，当ΔH－TΔS＜0时能自发进行，因而选项A、B不正确；能否自发进行与温度有关，因而选项C不正确，选项D正确。
5．25 ℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 mol•L－1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔH－TΔS的取值为(　　)
A．小于0 B．等于0
C．大于0 D．不能确定
解析：选A。因为KNO3溶于水，混乱度增加，其取值为负值。
6．已知2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是(　　)
A．低温下是自发反应
B．高温下是自发反应
C．低温下是自发反应，高温下是非自发反应
D．任何温度下都是非自发反应
解析：选D。ΔH为正值，ΔS为负值，则ΔH－TΔS>0。所以该反应在任何温度下都是非自发反应。
7．石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ•mol－1
C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ•mol－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是(　　)
A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C．金刚石比石墨更稳定
D．金刚石比石墨能量低
解析：选B 。由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程。物质所具有的能量越低越稳定。
8．下列说法中正确的是(　　)
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D．常温下，2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
解析：选C。ΔH－TΔS这个判据指的是在温度、压强一定条件下化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率问题等，所以A不正确。非自发不含有“不可能”之意，例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以B错。水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做电功才能使它发生，所以是非自发反应，所以D不正确。
9．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下ΔH＝－113 kJ•mol－1，ΔS＝－145 J•mol－1•K－1。下列说法中错误的是(　　)
A．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒
解析：选B 。解答本题要注意以下两点：(1)利用ΔG＝ΔH－TΔS判断反应的方向。(2)注意反应发生的条件。因为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，298 K时，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J•mol－1•K－1，说明该反应为放热反应，且是熵减的反应，生成物的总能量低于反应物的总能量。常温时ΔG＝ΔH－TΔS＝－113 kJ•mol－1－298 K×(－145×10－3 kJ•mol－1•K－1)＝－69.79 kJ•mol－1<0，即该反应在常温下能自发进行，故A、C、D正确。
10．已知100 kPa、298.15 K时有以下反应：NH4Cl(s) ===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH＝176.4 kJ•mol－1，ΔS＝284.3 J•mol－1•K－1　设ΔH和ΔS不随温度而变化，试计算NH4Cl分解自发进行的最低温度。
答案：ΔH－TΔS＝176.4 kJ•mol－1－298.15 K×284.3×10－3 kJ•mol－1•K－1＝91.64 kJ•mol－1＞0，此条件下该反应为非自发反应。要使反应能够自发进行，则ΔH－TΔS＜0，即T＞ΔH/ΔS＝176.4 kJ•mol－1/284.3×10－3 kJ•mol－1•K－1＝620.5 K，即NH4Cl分解自发进行的最低温度为620.5 K。
11．有A、B、C、D四个反应：
反应 A B C D
ΔH/kJ•mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7
ΔS/J•mol－1•K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0
(1)在任何温度都能自发进行的反应是________________________________________________________________________；
(2)任何温度都不能自发进行的反应是___________________________
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