二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理
CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
碳酸不稳定,易分解生成水和二氧化碳:H2CO3 CO2↑+H2O
总的化学反应方程式是:
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
误区警示
①不能选用浓盐酸,因浓盐酸挥发性太强,能挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯。
②不能选用硫酸,因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀,包在碳酸钙的表面,会阻止反应继续进行。
③不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石,因为它们易溶于水,反应速率快,难以控制。
二、实验室制取CO2的反应装置
也可以使用以下装置:
三、实验室制取CO2的步骤
1.检查装置的气密性。2.加入石灰石或大理石。3.加入稀盐酸。4.收集CO2。
方法点拔
二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳,需通入澄清的石灰水,看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口,若木条熄灭,证明已收集满;否则,未满。
四、二氧化碳和氧气的制取相关性质比较
反应物的状态 反应条件 气体密度与空气相比 是否与水反应
二氧化碳 固体+液体 常温 大 反应
氧气 固体、或固体+液体 加热或常温 略大 不反应
问题•思路•探究
问题1:利用下图中间的集气瓶能收集到什么样的气体?
思路:首先可以肯定这里使用的是排空气法收集气体。既然这样气体从上面进来,只能让瓶中原来的空气从下面出去。密度怎样的气体进来之后不会向下运动,而会向下挤压空气,让空气从下面排出呢?实质上:这套集气装置原理与向下排空气法收集气体的原理相同。
探究:能收集到密度比空气小的气体。
问题2:如图所示装置有多种用途,请完成下列问题。
(1)若用排空气法收集CO2,则CO2气体应从装置的
端通入(填A或B,下同)。
(2)若用排空气法收集H2,则H2应从装置的 端通入。
(3)若用排水法收集O2,先将瓶内装满水,然后O2从 端通入。
(4)若用水将装置中的O2排出进行实验