第一单元《化学反应中的热效应 》学案+课后练习
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第一单元作业1 化学反应中的焓变
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共30分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．无需加热就能发生的反应一定是放热反应
C．化学反应中能量变化的实质是破坏化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同
2．下列变化为放热的化学反应的是( )
A.H2O(g)====H2O(l) ΔH =-44.0 kJ•mol-1
B.2HI(g)====H2(g)+I2(g) ΔH =+14.9 kJ•mol-1
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )
A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定
4.(2011•苏州高二检测)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)====SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)====SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) ΔH3=+2.1 kJ•mol－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
5．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气时放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.9 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH=-241.8 kJ/mol
C.H2O(l)====H2(g)+ O2(g) ΔH=-285.9 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)====H2O(g) ΔH=+241.8 kJ/mol
二、填空题（共70分）
6．(28分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：
(1)将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是_________________________________________________________________,
试管中观察到的现象是_______________________ ______________________。
U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，原因是___________ _
__________________ __ _____________，
说明此反应是_______________(填“吸热”
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