第三章《水溶液中的离子平衡》复习学案
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知识点1、电解质与非电解质、强电解质和弱电解质
常见强酸
常见强碱
常见弱酸:
常见弱碱:
强电解质 弱电解质
物质种类
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
1. 在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
2. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
知识点2、影响电离平衡的因素
温度 浓度
3. HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H+(溶液)+ In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol.L-1 的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是 ( )
A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥
知识点3、水的电离和水的离子积
①c(H+)=c(OH-)=10-7 mol•L-1
(1)纯水常温(25℃)下的数据 ②Kw= c(H+)c(OH-)=10-14
③pH=-lg[H+]=7
(2)理解Kw时要注意
①Kw与 有关,因为水的电离过程是 过程,所以温度升高,有利于水的电离,Kw ,如100℃时,Kw=10-12
②Kw不仅适应于纯水,还适用于 的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O,
4. ① 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= , C(OH-)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。,
② 在0.01mol/LNaOH溶液中,C(OH-)= ,C(H+)= ,由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。
③ 在0.01mol/LNaCl溶液中, C(OH-)= ,C(H+)= ,
由水电离出的H+浓度= ,由水电离出的OH-浓度= 。
知识点4、影响水电离平衡的因素
5. 常温下某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该溶液中溶质不可能是
A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3 C.NaOH D.HCl
6.(08上海)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
知识点5、溶液的酸碱性与PH值
7.(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=_____ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=_____ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+