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陕西省澄城县寺前中学高一化学《同周期元素性质递变规律》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：27.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2013-03-31 14:21:14
- 上传时间：2013-03-31 14:23:49
※下载地址※
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※资料简介※
高一编写人：刘亚娟审核人：           编制时间： 2013-3-11
课题同周期元素性质的递变规律
班级  授课（完成）时间  教师（学生）
教
学
目
标知识与技能以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期元素
性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
过程与方法通过“活动•探究”，学会运用具体事物研究抽象概念的思想方法。
情感态度
与价值观通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生
体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化
学知识应用于生产生活实践的意识。

重点
难点同周期元素性质递变规律的运用
教学方法实验验证、启发式教学
学生
自学
反馈
教学过程
新知导学备注
请大家阅读课本P20-22，讨论、思考并理解记忆下列内容：
一、同周期（第三周期）元素性质的递变规律
1. 可以从几个方面证明Na、Mg、Al等元素失电子能力的强弱：
【概括】
请完成表格：
元    素钠镁铝
单质与水反应
单质与盐酸反应
最高价氧化物对应水化物化学式
碱性
结   论
2. 可以从几个方面证明Si、P、S、Cl等元素得电子能力的强弱：
【概括】
请完成表格：
元     素硅磷硫氯
单质与氢气反应难易
气态氢化物化学式
稳定性
最高价氧化物对应水化物化学式
酸性
结     论
【迁移应用】
1. 判断元素原子失电子能力强弱的方法：
（1）比较元素的单质跟         反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力     ；
（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的       强弱，一般说来，       越强，元素原子的失电子能力越强；
（3）比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力     ；
（4）依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属的失电子能力      作还原产物的金属的失电子能力。
（5）比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越       。
2. 判断元素原子得电子能力强弱的方法：
（1）比较元素的单质跟    化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力      ；
（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的       强弱，一般说来，       越强，元素原子的得电子能力越强依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力    作氧化产物的非金属元素；
（3）比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越       。
（4）依据非金属之间的置换反应，作氧化剂的非金属的得电子能力      作氧化产物的非金属的得电子能力。
3. 同周期元素原子的         相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐
        （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐     ，原子的失电子能力逐渐    ，得电子能力逐渐      ；元素单质的还原性逐渐       ，氧化性逐渐        ；最高价氧化物对应水化物的碱性     ，酸性       ；气态氢化物的稳定性         。
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