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湖南省岳阳县四中高一化学《化学能与热能》教案（必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：36.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2013-04-11 20:02:01
- 上传时间：2013-04-11 20:02:43
※下载地址※
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※资料简介※
【教学目标】
1.了解化学反应与能源的重要联系。
2.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，从微观角度了解化学反应前后能量变化的本质原因。
3.了解能量转化在生产、生活中的应用。
【教学重点】化学反应前后能量变化的本质原因。
【教学过程】
【引入】通过上节课的学习，我们了解到化学反应总是伴随有能量的变化，有些是吸收反应，有些是放热反应，请判断下列反应中哪些属于吸热反应哪些属于放热反应？
（1）镁条在空气中的燃烧
（2）饭馊了
（3）钠与水反应。
（4）石灰石制生石灰。
（5）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合。
（6）电解水。
【质疑、讨论】
下面是两个学生关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪个学生的说法？请陈述理由。
学生甲：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
学生乙：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。
【总结归纳】一、常见的反应分类
常见的放热反应：
            常见的吸热反应：
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
【回顾】从微观角度分析，化学反应的本质是：
分析H2＋Cl2 2HCl反应中键的断裂与形成的过程。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
【学生讨论、教师点拨】
当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要       能量，而形成生成物中的化学键要
        能量。
【练习1】科学实验测得：断裂1m olH—H键，吸收436KJ能量；断裂1molCl—Cl键，吸收能243KJ量；形成 1molH—Cl键，放出431KJ能量。计算说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应？
【归纳总结】1.吸收能量      放出能量，反应为        反应；
             吸收能量      放出能量，反应为        反应。
2.化学反应完成后结果是吸热还是放出热量，决定于：
【联系生活】
讲解“水往低处流”所蕴含的化学道理。
【学生讨论、教师点拨】
多媒体展示直观图解。
【板书】结论：反应物的总能量＞生成物的总能量时，化学反应放出能量；
反应物的总能量＜生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
小结：1、化学反应中伴随着能量变化，通常表现为热量变化；
2、从微观角度分析，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因；
3、从微观角度分析，化学反应是放热还是吸热取决于断键时吸收热量与断键时放出热量的相对大小。
4、从宏观角度分析，化学反应是放热还是吸热取决于反应物与生成物总能量的相对大小。
【思考与交流】
       我们已经知道，化学反应的基本特征是新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？
【随堂巩固】
1.下列说法中，错误的是（　　）。
A.任何化学反应都伴随能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化[
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2.下列反应属于吸热反应的是（　　）。
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2   ②蜡烛的燃烧
③萤火虫发光    ④将
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