山东省沂水县第三中学2012-2013学年下学期高一期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 C-16 S-32 Cu-64 Zn-65
Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)
1、下列电子式中错误的是 ( )
2. 下列氢化物中最稳定的是( )
A. PH3 B. SiH4 C. HCl D. HF
3. 下列氢氧化物中碱性最强的是( )
A. KOH B. NaOH C. D.
4. 根据下表中所列键能(形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量)数据,判断下列分子中,最稳定的分子是 ( )
化学键 H—H H—Cl H—I Cl—Cl Br—Br
键能/k 436 431 299 247 193
A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2
5. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
6. 下列有关叙述不正确的是( )
A. C、N、O、F原子半径逐渐减小
B. Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强
C. P、S、Cl、Br的最高正价依次升高
D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
7 .核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的是:
A. B. ( )
C.(A−N+2)mol D.
8. 下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是( )
A. Ne B. C. D.
9. 下列说法中,不正确的是( )
A. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应
B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化
10. 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
所示。下列叙述中,正确的是 ( )
A.该反应的化学方程式为2 M ≒ N
B.t1时N的浓度是M浓度的2倍
C.t2时正逆反应速率相等,达到平衡状态
D.t3时正反应速率大于逆反应速率
11. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时
的电极反应如下:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O, O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,
据此判断下列说法中错误的是 ( )
A.H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%
12. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,
N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内NH3的反应速率为 ( )
A.1.2 mol/(L•min) B.1 mol/(L•min)
C.0.6 mol/(L•min) D.0.4 mol/(L•min)
13. 对于反应 ,下列为4种不同情况下测得的反应速率中,表明该反应进行最快的是( )
14. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 达到平衡的标志是( )
B. 单位时间内 键断裂,同时