教(学)案-江苏省连云港灌云县第一中学高二化学选修四《影响化学反应速率的因素》学案|第二节影响化学反应速率的因素|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2013-04-21 09:47:26
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※资料简介※

【基础知识梳理】
一、影响化学反应速率的因素
请问：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？
1内因：
2外因：
（1）浓度对化学反应速率的影响
结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率      ；减小反应物的浓度，反应速率      。
练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积                ，气体反应物的浓度            ，反应速率因此也将                ；减小压强，则体系体积                 ，气体反应物的浓度              ，反应速率因此也将                  ；
练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积                   ，各反应物的浓度                  ，因此反应速率也将                   ；
（ 2）压强对化学反应速率的影响
结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，
增大压强，反应速率        ；             减小压强，反应速率        。
压强对化学反应速率影响的本质是——压强影响         ，进而影响速率。
（3）温度对化学反应速率的影响
结论：其它条件不变时，
升高温度，反应速率      ；             降低温度，反应速率
（4）催化剂对化学反应速率的影响
结论：催化剂可以显著改变化学反应速率，
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；
负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂
如不特意说明，指正催化剂。
（5）其它因素对化学反应速率的影响
增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质
提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。
【课后巩固练习】
1.下列情况下，反应速率相同的是                                       (    )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 m ol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
2．C+CO2 2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2 2NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是                                           (    )
A．同时增大    B．同时减少    C．v1增大，v2减少     D．v1减少，v2增大
3．关于催化剂的叙述，正确的是                                        (    )
A．催化剂在化学反应前后化学性质不变
B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D．催化剂可以提高反应物的转化率
4．100 mL 6 mol•L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量                  (    )
A．碳酸钠(固体)

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