【学习目标】
1. 能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害,认识防止金属腐蚀的重要意义。
2. 了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义,理解电化学腐蚀发生的条件。
3. 通过实验探究铁的吸氧腐蚀和析 氢腐蚀的区别,并认识不同腐蚀发生的条件。
4. 了解常见的防止金属腐蚀的方法,并能解释其中原因。
【基础知识梳理】
一、金属的腐蚀:
1定义:是指 或 与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
2本质:金属原子失电子被氧化:M - ne- =Mn+
3类型:化学腐蚀和电化学腐蚀。
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较。
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件
现象
反应
相互关系
【活动与探究】教材P23(吸氧腐蚀)
实验现象:装置a的导管中水柱 ;
负极 正极
电池反应
(电极反应方程式)
【活动与探究】教材P23(析氢腐蚀)
实验现象 装置b的导管中水柱 ;
负极 正极
电池反应 (电极反应方程式)
【练习1】1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察
[来源:学科网]
(1)若试管中液面上升,则溶液呈 性,发生 腐蚀, 电极反应式为:
负极 正极 [来源:Z+xx+k.Com]
(2)若试管液面下降,则溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式为:负极 正极
【思考】钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?
练习2:下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
4.有关金属腐蚀的快慢比较:
(1)电解池阳极 原电池负极 化学腐蚀 原电池
正极 电解池阴极。
(2) 原电池的腐蚀:两极材料的活动性差别越大,则腐蚀的速度越 。
二 、金属的防护
1改变金属结构
2覆盖保护层
3电化学保护
金属作为原电池的 极(牺牲阳极的阴极保护法)
金属作为电解池的